Задача 1. Вариант 1. Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2. Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2. Вариант 1. Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2. Соляная кислота подойдет
Задача 3. Вариант 1. Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2. Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4. Вариант 1. Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Примем массу карбоната кальция за х г, а массу оксида кальция (твердый остаток) за у г х г у г CaCO3 => CaO + CO2 100 г 56 г
(4,42-х) г (2,72-у) г (СuOH)2CO3 => 2CuO + CO2 + H2O 222 г 160 г Составляем систему уравнений х/100=у/56 (4,42-х)/222=(2,72-у)/160 Решив систему, получим, что х=m(CaCO3)=2.9 г m(CuOH)2CO3) = 4.42 г - 2,9 г = 1,52 г ω(СaCO3) = 2,9 г/4,42 г *100% = 65,61% ω(CuOH)2CO3) = 1,52 г/4,42 г*100% = 34,39% Чтобы получить кальций в чистом виде, необходимо получить растворимую в воде соль кальция, а из нее путем электролиза расплава хлорида кальция получить кальций. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 =электролиз=> Ca + Cl2
2Mg + O2 = 2MgO
Mg(0) -2e = Mg(+2) 2 в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль
S + O2 = SO2
S(0) -4e = S(+4) 1 в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль