Хорошо, давай разберем каждый признак по отдельности и определим, к какому типу коррозии он относится:
1. В среде сухого, газа без возникновения электрического тока.
- В данном случае не происходит электрической проводимости, а значит, отсутствует электрохимическая коррозия. Однако возможно присутствие химической коррозии, которая проявляется путем химической взаимодействия металла с газом (например, окисление).
2. В месте контакта двух металлов.
- Здесь может проявляться электрохимическая коррозия. При контакте различных металлов и наличии электролита (влажность воздуха) между ними может возникать гальваническая коррозия.
3. На одном участке металла.
- В данном случае может проявляться как электрохимическая коррозия, так и химическая коррозия в зависимости от условий окружающей среды, наличия электролита и процессов окисления-восстановления.
4. В нефтепродуктах.
- Основной вид коррозии в нефтепродуктах – химическая коррозия. В высокооксигенных нефтепродуктах (например, кислых углеводородах) может проявляться также электрохимическая коррозия.
5. В растворах электролитов, с возникновением электрического тока.
- В этом случае наблюдается чисто электрохимическая коррозия. Раствор электролита обеспечивает проводимость, что позволяет возникнуть гальванической коррозии.
6. В сплавах.
- Коррозия в сплавах может проявляться как электрохимическая коррозия, так и химическая коррозия, в зависимости от состава сплава и условий окружающей среды.
В результате, мы имеем следующее распределение признаков по столбикам:
Химическая коррозия:
- В среде сухого газа без возникновения электрического тока
- На одном участке металла
- В нефтепродуктах (высокооксигенных)
Электрохимическая коррозия:
- В месте контакта двух металлов
- В растворах электролитов, с возникновением электрического тока
Оба типа коррозии (химическая и электрохимическая):
- В сплавах
Можно также отметить, что электрохимическая коррозия чаще всего проявляется в местах контакта различных металлов и в наличии электролита, так как в этом случае имеются все необходимые условия для гальванической коррозии. Химическая же коррозия может проявляться при взаимодействии металла с окружающей средой в отсутствие электрического тока.
Для вычисления потенциала аллюминиевого электрода в растворе его соли при заданных условиях, нам понадобится использовать уравнение Нернста:
E = E0 - (0.0592 / n) * log([Al3+] / [Al])
Где:
E - потенциал аллюминиевого электрода;
E0 - стандартный потенциал аллюминиевого электрода;
0.0592 - константа Больцмана, используемая для преобразования натурального логарифма в десятичный логарифм;
n - количество электронов, участвующих в реакции;
[Al3+] - концентрация ионов аллюминия;
[Al] - активность алюминия (в данной задаче мы можем считать ее равной концентрации ионов аллюминия).
1. Найдем стандартный потенциал аллюминиевого электрода (E0). Для этого воспользуемся таблицей стандартных потенциалов:
Al3+ + 3e- -> Al, E0 = -1.66 В
2. Подставим известные значения в уравнение Нернста:
E = -1.66 - (0.0592 / 3) * log(30 / 1)
3. Выполним вычисления:
E = -1.66 - 0.0197 * log(30)
4. Вычислим значение натурального логарифма:
ln(30) ≈ 3.40
5. Подставим полученное значение в уравнение:
E ≈ -1.66 - 0.0197 * 3.40
6. Произведем вычисления:
E ≈ -1.66 - 0.06698
7. Найдем окончательный ответ:
E ≈ -1.72698 В
Таким образом, потенциал аллюминиевого электрода в растворе его соли при t = 281 К и концентрации ионов аллюминия 30 ммоль/л составляет приблизительно -1.72698 В.
V газа=V смеси*W
V(N)=250*0,78(78/100)=195л
ответ : обьем азота 195л