Вычислить m(соли), которая получится при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с солярной кислотой.

Question

Химия: Вычислить m(соли), которая получится при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с солярной кислотой.

MaLiKaKhOn · Accepted Answer

M(H2SO4)=200 г*15%/100%=30 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n=m/M => n(H2SO4)=30 г/98г/моль=0.306 моль
m(NaOH)=150 г*10%/100%=15 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=15 г/40 г/моль=0.375 моль

2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH
0.375/2<0.306/1 => В ходе реакции образуется кислая соль
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
n(NaOH)>n(H2SO4) =>NaOH в небольшом избытке => мольный расчет идет по H2SO4
n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.306 моль
M(NaHSO4)=120 г/моль
m(NaHSO4)=120 г/моль*0.306 моль=36.72 г

36.72-100%
x - 80%
x=29.4 m(NaHSO4)=29.4 г

MOGZ ответил