Объяснение:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 Mn(SO4) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
Mn(VII) + 5 e- → Mn(II) (восстановле́ние)
S(IV) - 2e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 NaNO3
Mn(VII) + 3 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 Na2SO4
Mn(VII) +2 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
S(IV) -2 e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
СО2 - углекислый газ
Исновной источник - сгорание органических в-в(дерева, нефти, угля и т.д)
СО-угарный газ
источник - неполное органич разложение( при горении лесов), а также выделяется микроорганизмами.