Во все пробирки добавим щелочь, например, NaOH и понаблюдаем: там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O NH4 + +OH- = NH3 +H2O там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим В двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок: MgCl2 + 2NaOH - Mg(OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ZnCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2 теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. И где у нас Mg(OH)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия: Zn(OH)2+2NaOH => Na2[Zn(OH)4]
S 1. 3 период, VI-А группа |16p ; 16n| 16e⁻ S)₂)₈)₆ S° + 2e⁻ = S⁻² - окислитель 2. Неметалл 3. Неметаллические свойства серы больше, чем у селена; меньше, чем у кислорода. 4. Неметаллические свойства серы больше, чем у фосфора; меньше, чем у хлора. W 1. 6 период, VI-B группа |74p ; 110n| 74e⁻ W)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₂)₂ W° - 6e⁻ = W⁺⁶ - восстановитель 2. Переходный металл 3. Металлические свойства больше, чем у молибдена; меньше, чем у сиборгия. 4. Металлические свойства больше, чем у рения; меньше, чем у тантала.
m(C)=40*0,9=36
N(C)=36/12=3
N(H)=40-36=4
C3H4 (пропин)