2.Вычислить pH :1)0.1 М раствора HCl;2)0.1М раствора NH4OH(Kд=1.8*10в минус пятой) РЕШЕНИЕ 1). pH=-lg[H+]=-lg(0,1)=1 [H+]=0,1 моль/л 2). Kд=[NH4+][OH-]/[NH4OH]=x^2/0.1=1.8*10в минус пятой находим х=0.0013 моль [OH-]=0.0013 моль/л [H+]=10в минус14/[ОН-]=7.45*10в минус12 pH=-lg[H+]=11 1.Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO+Cl2=2NOCl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.
2NO + Cl2=2NOCl (внизу таблица все концентрации под своим веществом ) исходная 0.5 0.2 0 прореаг/образов 0.1(20%) 0.05 0.1 равновесн 0.4 0.15 0.1
m(H2O) = n*M = 10* 18 г/моль = 180 г.
2)
n(CO2) = 36,02*10²³ : 6,02*10²³ = 5,98 моль
m(CO₂) = n*M = 5,98 моль * 44 г/моль = 263,12 г.