1)2Ca+O2=2CaO
2)Ca+H2=CaH2
3)CaO+H2O=Ca(OH)2
4)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O(с хлоридами и т.д,тоже кислоту подливаем,только другую)
5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ещё можно вот так Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
6)CaCO3 =t= CaO+CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
вопрос некорректен, в одну стадию не получить
7)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
8)Ca(HCO3)2 >(нагреваем)>CaCO3+CO2+H2O
9)CaCO3>(нагреваем)>CaO+CO2
10)CO2+CaO=CaCO3
11)Ca+2C=CaC2
12)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(чтобы получить сульфаты и т.д также подливаем кислоту,только другую)
13)Ca+2HCl=CaCl2+H2(чтобы получить сульфаты и т.д нужно добавить тоже кислоту,только другую)
1. Гидролизу подвергается:
б) мыло; - соль слабой кислоты
2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
в) понижения температуры;
3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
г) CuSO4(р-р) u KOH(р-р) - система гомогенная
4. Химическое равновесие в системе
СН4 + Н2О(Г.) = 3Н2 + СО – Q
смещается в сторону продуктов реакции при:
в) повышении температуры; -- реакция эндотермическая
5. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100г выделятся 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
б) 761,6 кДж/моль;
n(Fe2O3) = 100/160 = 0,625 моль
Q =476 /0,625=761,6 кДж/моль
.
