NH3- стпень окисления H +1, N -3 O2 степень окисления 0 P2O5 Степень окисления P +5, O -2 LiF степень окисления у Li +1 у F -1 Mg(I)2 степень окисления Mg +2 I -1 P4 степень окисления 0
Задача непростая. Плотность (водного) раствора этилового спирта с массовой долей 0,1 (10%) равна по справочникам 0,9819 г /мл. Значит, масса раствора 380 мл * 0,9819 г/мл = 373,122 г, масса спирта 373,122 * 0,1 = 37,3122 г, масса воды 373,122 * 0,9 = 335,8098 г. После добавления 20 г воды масса воды составит 335,8098 + 20 = 355,8098 г. Предположим, что при выпаривании испаряется только этиловый спирт, но не вода. Тогда масса спирта в упаренном растворе составит 37,3122 * 2/3 = 24,8748 г. Масса же воды осталась прежней - 355,8098 г. Тогда массовая доля спирта в упаренном растворе 24,8748/355,8098 = 0,070 (7%). Не гарантирую правильность решения, но как-то так видится
Решаются по одному принципу. В первой задаче опишу. А дальше просто решения. 1) Дано: n(SO₂) = 12 моль n(LiOH) = 17 моль Найти: n(соли) Решение: 2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O По реакции: n(LiOH) = 2 моль, n(SO₂) = 1 моль, n(Li₂SO₃) = 1 моль Найдем сколько моль SO₂ нужно для реакции с 17 моль LiOH: 8,5 моль, значит LiOH в недостатке, по нему считаем количество вещества соли: n(Li₂SO₃) = 8,5 моль ответ: n(Li₂SO₃) = 8,5 моль
8,5 моль, значит LiOH в недостатке, по нему считаем количество вещества соли:
9 моль
1 моль
O2 степень окисления 0
P2O5 Степень окисления P +5, O -2
LiF степень окисления у Li +1 у F -1
Mg(I)2 степень окисления Mg +2 I -1
P4 степень окисления 0