Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
1.
SO₃→H₂SO₄→H₂O→NaOH→Na₂S
SO₃+H₂O=H₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂O+Na₂O=2NaOH
2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
2.
CuO→CuCI₂→Cu(OH)₂→Cu(NO₃)₂
CuO+2HCI=CuCI₂+H₂O
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O
3. при взаимодействии водорода с 127,5г. хлора образуется 3,58моль хлороводорода(соляной кислоты.)
Объяснение:
Дано:
m(CI₂)=127,5г.
n(HCI)-?
1. Молярная масса хлора:
M(CI₂)=71г./моль
2. Количество вещества хлора в 127,5г.:
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=127,5г.÷71г./моль=1,79моль
3. H₂+CI₂=2HCI
по уравнению реакции:
n(CI₂)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(CI₂)=1,79моль n₁(HCI)=3,58моль
СrO: Cr⁺³
Cr₂: такого соединения не существует. Хром в свободной форме представлен одной молекулой: Cr°
CrO₃: Cr⁺⁶
K₂Cr₂O₇: Cr⁺⁶