1) Возьмем 100 г данного соединения, значит в данной массе будет содержаться:
m(C) = 52,18 г
m(H) = 13,4 г
m(O) = 34,78 г
2) Находим количество вещества (количество молей) каждого элемента:
n(C) = m(C) / M(C) = 52,18/12 = 4,348
n(H) = m(H) / M(H) = 13,04/1 = 13,04
n(O) = m(O) / M(O) = 34,78/16 = 2,174
3) Значит соотношение данных элементов с соединении следующее:
С : Н : О = 4,348 : 3,04 : 2,174
Чтобы получить целые числа, разделим все значения на 2,174, получаем:
С : Н : О = 2 : 6 : 1
Значит формула соединения: С₂Н₆О
Скорее всего это будет этиловый спирт или диметиловый эфир.
Решение
Области применения качественных и количественных определений в зоотехнии и ветеринарии:
- расшифровать химический состав неизвестных природных веществ;
- разработать оптимальные параметры технологических процессов;
- производить контроль качества исходного сырья, полуфабрикатов и готовой продукции;
- производить контроль качества окружающей среды;
- выявлять причины болезней, в том числе у животных.
Обычно для проведения анализов используется простая оборудование и посуда: пипетки, бюретки, колбы, пробирки. Выполнение анализа при этом требует определенного навыка отбора проб, титрования.
Применение физико-химических методов анализа требуют наличия более сложно аппаратуры. Однако проведение анализа с приборов легче. Часто в лабораториях применяют рН - метры для определения кислотности растворов, ареометры для определения плотности. С данных измерений можно определить жирность или другую не точную концентрацию веществ.
Для проведения количественного определения окрашенных соединений, соединений образовывать окрашенные вещества или вступать с ними в реакцию применяют фотоэлектрокалориметры (ФЭК). Они очень удобны для проведения технологического контроля за производством, т.к. выполнение анализа не требует больших временных затрат.
Al (амальгама) +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
2Al (порошок)+3Br2=2AlBr3
2Al+3H2SO4 (разб)=Al2(SO4)3 +3H2↑
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
4.
15.2g xg
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
152g 90g
где 152г - молярная масса FeSO4
90г - молярная масса Fe(OH)2
x=15.2·90÷152=9g
2.
MgSO4·7H2O
KOH
NaHCO3
Na2SO4·10H2O
CaO
CaCO3
FeSO4
(Fe²Fe³2)O4
FeS2