w(K2CO3)=27,73%
Объяснение:
m(K2O)=15.04 г;
m(раствора)=112 г;
w(KOH)=12 %;
V(CO2)=10.752 л;
M(K2O)=94 г/моль;
M(KOH)=56 г/моль;
M(K2CO3)=138 г/моль;
Решение
Оксид калия добавили в раствор гидроксида калия(вероятнее всего раствор водный, поэтому будет протекать реакция):
K2O+H2O=2KOH
n(K2O)=15.04/94=0.16 моль;
n(KOH)=2*n(K2O);
m(KOH)1=0.32*56=17.92 г;
n(H2O)=n(KOH);
m(H2O)1=0.16*18=2.88 г;
Рассчитаем исходную массу гидроксида калия в растворе:
m(KOH)2=112*12/100=13.44 г;
m(KOH)3=13.44+17.92=31.36 г;
Через раствор пропустили углекислый газ, который взаимодействует гидроксидом калия по реакции:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Расчитаем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH)=m/M=31.36/56=0.56 моль;
Расчитаем количество вещества углекислого газа:
n(CO2)=V/Vm=10.752/22.4=0,48 моль;
Из реакции видно, что на 1 моль углекислого газа требуется 2 моля гидроксида калия.Углекислый газ находится в избытке.
n(K2CO3)1=n(KOH)/2=0.28 моль;
m(K2CO3)1=138*0,28=38,64 г;
m(H2O)2=5,04 г;
m(старого раствора)=112 г;
m(нового раствора)=112-m(H2O)1+m(KOH)1-m(KOH)3+K2CO3+m(H2O)2=112-2.88+17.92-31.36+38.64+5.04=139.36 г
w(K2CO3)=m(K2CO3)/m(раствора)=100*38,64/139,36=27,73%
0 +2 +2 0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)1
Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)1
0 0 +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)3
Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)4
-2 0 +4 -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3
Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)2
0 +5 +2 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)2
Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1
