Катионы аммония обнаруживают в растворе действием сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O в результате реакции выделяется NH₃, дающий понять, что в растворе соль аммония, и, соответственно, сам катион
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
в результате реакции выделяется NH₃, дающий понять, что в растворе соль аммония, и, соответственно, сам катион