98,4 г х л
100 г 22,4 л
1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:
(мрамора)
г
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:
При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 98,4 г___________________х л, откуда
=22,04 л
Для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):
2HNO3 + Ca=Ca(NO3)2 + H2
Для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:
m(вещества)=200*0,063=12,6 г
Затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты:
n(HNO3)=12,6/63=0,2 моль
Для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:
m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г
Чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую:
ω=15/16,4*100%=91,5%
1) n(H₂O₂) = m(H₂O₂) ÷ M(H₂O₂)
n(H₂O₂) = 1700 г ÷ 34 г/моль = 50 моль
2) n(O₂) в два раза меньше n(H₂O₂)
n(O₂) = n(H₂O₂) ÷ 2 = 50 моль ÷ 2 = 25 моль
m(O₂) = M(O₂) × n(O₂) = 32 г/моль × 25 моль = 800 г