Для получения ортофосфорной кислоты использовали 1094,11 г минерала фосфорита кальция ca3(po4), и серную кислоту. определите массу образующейся ортофосворной кислоты
Ну друже, мне из-за тебя повозиться пришлось! Ну вот тебе пример получения из БУТАНА блин УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ))) 1) C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl 2) C4H9Cl+NaOH(водный)=C4H9OH+NaCl 3) C4H9OH+[O]=C4H8COOH (В этой реакции идёт окисление сначала до альдегида, а потом этот альдегид окисляется до кислоты. Уравнение само можно не писать, так как численно коэффициенты спирта альдегида и кислоты равны) Теперь давай разбираться с расчётами: n(C4H8O2)=30000/88=341 (Я перевёл кило в граммы, мне так проще) Ну а далее мы просто видим что все коэффициенты равны во всём цикле превращения. Значит твой желанный объём бутана равен V(C4H10)=341*22.4=7616 л Ну вот так как-то. Если хочешь может литры перевести в желаемую для тебя единицу измерения. Ну и повозился я. Надеюсь не зря! Удачи!
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 2CaSO4 + 2H3PO4
n(Ca2(PO4)2) = m/M = 1094.11г / 310 г/моль = 3,5 моль
M(Ca3(PO4)2) = 3 * 40 + (31 + 16 *4 ) * 2 = 319г/моль
n(H3PO4) = 2 * n(Ca3(PO4)2) = 3,5 моль * 2 = 7 моль
M(H3PO4) = 3*1 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
m (H3PO4) = n * M = 7 моль * 98 г/моль = 686г
ответ: 686г