При t=627*c и давлении 1 атм so3 частично диссоциирует на so2 и о2. масса литра равновесной смеси при этих условиях 0.94 грамма. вычислить парциальное давление каждого из газа в смеси. ( , если можно, подробным решением)
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий — самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был очень легким и всплывал в керосине.Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен — отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития — четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании.И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы?» Отвечал Литий: «Я всегда рад другим, не то что вы — жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать. А оксиды состава М2O дают лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (Na2O2) с таким же металлом — «жадиной (Na)».
Здесь у всех веществ разные функциональные группы. Именно от этого следует отталкиваться. 1) н-бутиловый спирт Как вы помните, ничего лучшего чем жесткое окисление раствором перманганата калия мне в голову не пришло. Поэтому: СH3CH2CH2CH2OH ---[O]→ СH3CH2CH2COOH Признак: запах испорченного масла. 2) ацетальдегид Поскольку это типичный альдегид, то мы можем использовать реакцию серебряного зеркала. Здесь нужен реактив Толленса (аммиачный раствор оксида серебра). СН3-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH => СН3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O И получается ацетат аммонию. Часто можно встретить, что там будет обычная кислота, однако на самом деле мы будем иметь дело с аммонийной солью. 3) ацетон В принципе, на кетоны качественной реакцией является реакция с нитропруссидом натрия. Однако нам будет достаточно, что не образуется серебряного зеркала и при жестком окислении получится уксусная и муравьиная кислоты. В принципе, муравьиная может разложиться до углекислого газа и воды.
M смеси = 0.94/0.013538 = 69.4342 г/моль;
SO3 = SO2 + 0.5O2;
пусть в равновесной смеси x моль SO3, y моль SO2 и 0.5*y моль O2, тогда x+y+0.5*y = 0.013538 (1) и (80*x+64*y+16*y)/0.013538 = 69.4342 (2);
из (2) след-т что x+y = 0.01175, при подстановке в (1) находим, что y = 0.003576 моль, тогда x = 0.008174 моль;
P парц. SO3 = 101.3*(0.008174/0.013538) = 61.163 кПа, P парц. SO2 = 101.3*(0.003576/0.013538) = 26.758 кПа, P парц. O2 = 101.3*((0.003576*0.5)/0.013538) = 13.379 кПа.