№1
1)Напишем уравнение протекающей реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
2) Найдем количество CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 12/100 = 0,12 моль
3) Из уравнения видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)
4) Найдем массу CaCl2:
m(CaCl2) = n*M = 0,12*111 = 13,32 г
№2
Из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (NH4)2CO3
1)разложение(t)
(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O
2)взаимодействие с соляной кислотой
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
3) Пропускание CO2 через раствор известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
4)Углекислый газ не обесцвечивает раствор KMnO4
№3 Немного непонятно условие, напишите еще раз.
Відповідь:
N2O4
Пояснення:
1) M = D (He) × M (He) = 23 × 4 = 92 г/моль
2) Складемо пропорцію:
92 — 100 %
30,44 — Z %
Z = 30,44 × 100 / 92 = 27,9 ≈ 28
Отже, робимо висновок, що в оксиді 2 атоми азоту, бо їх сумарна молярна маса дорівнює 28 г/моль, тому:
92 г/моль – 28 г/моль = 64 г/моль — припадає на 4 оксигени.
Перевіряємо:
M (N2O4) = 14 × 2 + 16 × 4 = 92 г/моль