Задание №1
Оксиды: NO2 - оксид азота 4; SO2 - оксид серы 4; CaO - оксид кальция;
Кислоты: HNO3 - азотная кислота; H2CO3 - угольная кислота;
Соли: CaSO4 - сульфат кальция; NaCl - хлорид натрия; Na2SO4 - сульфат натрия;
Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария; KOH - гидроксид калия;
Задание №2
Данные вещества: P, BaO, H2SO4(р-р), KOH, SO3, H2O, Al
1) 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
2) Al + P = AlP
3) BaO + H2O = Ba(OH)2
4) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
5) BaO + SO3 = BaSO4
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
8) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
9) SO3 + H2O = H2SO4
10) 8H2O + 2P = 2H3PO4 + 5H2↑
Задание №3
1) 2Ca + O2 = 2CaO - реакция соединения
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция обмена
Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.
В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2неспаренного электрона. При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2. При температуре ниже 21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.
Химические свойстваКислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:
Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:
При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):
Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:
Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):
При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:
Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал) NO — несолеобразующий оксид азота. В нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом[источник не указан 301 день]; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.
Наличие неспаренного электрона обусловливает склонность NO к образованию слабосвязанных димеров N2O2. Это непрочные соединения с ΔH° димеризации около 17 кДж/моль. Жидкий оксид азота(II) на 25 % состоит из молекул N2O2, а твёрдый оксид целиком состоит из них.
Химические свойстваПри комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление NO кислородом воздуха:
Для NO характерны также реакции присоединения галогенов с образованием нитрозилгалогенидов, в этой реакции NO проявляет свойства восстановителя с образованием нитрозилхлорида:
В присутствии более сильных восстановителей NO проявляет окислительные свойства:
В воде NO мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.