1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура
1. 3
2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ
2. 4
3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
3. 3
4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
v₁ = k[N₂][O₂]
v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]
v₂/v₁ = 9
4. 2
5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С
2ˣ = 32
x= 4
(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4
Δt = 40°
5. 2
6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
6. 2
в) Ca₃⁺²P⁺⁵O₄⁻²
Ba⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂
AI⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)₃
AI⁺³P⁺⁵O₄⁻²
Fe⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)₃
AI₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃
Cr₂⁺³(S⁺⁴O₃⁻²)₃
K⁺[AI⁺³(O⁻²H⁺)₄]
Na₃⁺[AI⁺³(O⁻²H⁺)₆]
Cu⁺²(O⁻²H⁺)₂S⁺⁶O₄⁻²
K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻²
K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻²
N⁺³CI₃⁻
Mn⁺⁴O₂⁻²
F₂⁰
Ba⁺²(O⁻²H⁺)₂
Ba⁺²O⁻²H⁺CI⁻
Mg⁺²O⁻²H⁺N⁺⁵O₃⁻²
AI⁺³O⁻²H⁺CI₂⁻
K⁺H⁺S⁺⁶O₄⁻²
K⁺H⁺S⁻²
Fe⁺³O⁻²H⁺S⁺⁶O₄⁻²
K₂⁺H⁺P⁺⁵O₄⁻²
K⁺H₂⁺P⁺⁵O₄⁻²
Cu⁺²(O⁻²H⁺)₂C⁺⁴O₃⁻²