Аммиак можно отделить с влажной лакмусовой бумажки: если на неё попадёт аммиак, образуется NH4OH, индикатор покажет, что это щёлочь. Возможно, тот же трюк пройдёт и с СО2, посколько, при соединении с водой образуется слабая кислота Н2СО3, которую может показать влажная лакмусовая бумажка. Но гарантированно ты выявишь СО2, если пропустить этот газ сквозь раствор Са(ОН)2, образуется белый осадок. А вот N2 от О2 можно отделить, проверив, будет ли гореть, например, свеча, если пустить на неё этот газ, или потухнет. С азотом она гореть не будет.
Для решения этой задачи напишем в ионном виде Медь с водой и щелочью не реагирует. 2 Al (0) + 2 OH(-) + 6 H2O = 3 H2(0) +2 [Al (OH)4](-) Или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как MeOH (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет) 2 Al + 2 MeOH + 6 H2O = 3 H2 + 2 Me[Al(OH)4] На 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода. 2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода. Значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля Масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр Массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %
Для решения этой задачи напишем в ионном виде Медь с водой и щелочью не реагирует. 2 Al (0) + 2 OH(-) + 6 H2O = 3 H2(0) +2 [Al (OH)4](-) Или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как MeOH (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет) 2 Al + 2 MeOH + 6 H2O = 3 H2 + 2 Me[Al(OH)4] На 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода. 2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода. Значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля Масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр Массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %
