1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2 расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
1) 1 моль газа при нормальных условиях содержит 6,02*10(23 степени) молекул, и 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Кроме этого 1 м3 = 1000 л. Поэтому: 22,4 л газа содержит 6,02*10(23 степени молекул) 1000 л Х молекул Х = 1000*6,02*(10^23)/22.4 = 2,6875*10^25 молекул 2) Оксид углерода, тут все зависит какой оксид СО или СО2 Если это СО, то в молекуле 2 атома и количество атомов в 2 раза больше чем молекул и равно: 2*2,6875*10^25 = 5,375*10^25 атомов Если это СО2, то в молекуле 3 атома и количество атомов в 3 раза больше, чем молекул и равно:3*2,6875*10^25 = 8,0625*10^25 атомов
