Формула вещества С₂Н₂ -ацетилен
Объяснение:
Дано:
ω(C)=75%
ω(H)=25%
D (воздух)=0,5517
Найти:
Молекулярную формулу-?
1).Определяем Mr вещества.
D(H₂)=Mr(вещ-ва):Mr (H₂)
Mr(CxHy) =D(воздух)хMr(воздух); Mr(CxHy) =0,5517х29=16
2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
16 -100%
X - 75% X=12(C)
3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:
m(H)=16-12=2
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=12:12=2 атома
n(H)=2:1=2 атомов
Формула вещества С₂Н₂ -ацетилен
S - сера
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию
3 малый период, VI группа, главная подгруппа.
(Электронно-графическая формула в фото 1)
Степень окисления: -2, 0, +4,+6
Валентность: IV, VI
Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S
Неметалл
Нахождение в природе:
- в самородном виде:
Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.
- в виде соединений:
PbS – свинцовый блеск,
ZnS – цинковый блеск (цинковая обманка)
FeS2 – пирит (серный колчедан)
HgS – киноварь
Для серы характерно явление аллотропии.\
Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл.= 112,8 °С.
Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл.= 119,3 °С.
Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.
Химические свойства:
Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.
1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:
2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)
Cu + S → CuS (сульфид меди (II))
Hg + S → HgS (сульфид ртути (II))
2. При повышенной температуре реагирует с водородом:
S + H2→ H2S (сероводород)
3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.
S + O2→ SO2 (оксид серы (IV))
4. Сера реагирует с галогенами:
S + 3F2 → SF6
Основные отрасли применения:
- для производства серной кислоты
- для производства бенгальских огней
- для производства бумаги
- Изготовление веществ для удобрения растений.
- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.
