Объяснение:
определить объём раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 60% и с плотностью 1,07 г/см3 при реакции с медью массой 32г
Плотность 60% азотной кислоты равна, 1,367 г/см3. Приводимая в задании плотность 1,07 г/см3 соответствует концентрации 12,6%.
Это кислота считается разбавленной и реакция с медью протекает по уравнению:
3Сu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Масса меди 32 г соответствует 0,5 моль, а кислоты расходуется 1,333 моль или 84 г Масса 12,6% раствора 84 г: 0,126 = 667 г или
это соответствует 667 г : 1,07 = 623 см3.
Если опечатка сделана в плотности азотной кислоты и азотная кислота 60% то взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой протекает по уравнению:
Сu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O
Тогда на реакцию с 0,5 моль меди затрачивается 2 моль азотной кислоты или 126 г. Тогда масса 60% раствора 210 г, а объем 60% раствора с плотностью 1,37 г/см³ будет равен 153,3 см³
С точки зрения расхода реактивов, такое условие задачи ближе к реальному.
Задача на избыток и недостаток:
1) n(AgNO3)=25,5/170=0,15 моль
2) n(KCl)=11,92/74,5=0,16 моль
3) По условию: n(AgNO3)/n(KCl)=0,15/0,16=0,9375
По уравнению: n(AgNO3)/n(KCl)=1/1=1
Таким образом, KCl - в избытке, расчет ведем по AgNO3:
4) n(AgCl)=n(AgNO3)=0,15 моль
5) m(AgCl)=0,15*143,5=21,525 г
ответ: m(AgCl)=21,525 г