Вопрос жизни и смерти,распишите решение чтобы понять,! сколько граммов хлорида железа(iii) образуется при взаимодействии 112г железа с хлором. ar(cl)=35.5
Сначала запишем уравнение реакции 4fe+3cl=2fe2cl3 Нам дана масса железа, переведён её в моли: n=m:M (M это молярная масса железа, она равна 56г\моль) n=112:56=2моль В уравнении реакции над железом пишем 2 моль, а под железом пишем 4 моль(тк коэффициент равен 4), над хлоридом железа пишем х моль, под ним 2 моль. Отсюда х=1моль. Теперь переводом 1 моль в массу. m=nM M хлорида железа=218,5г\моль. Подставляем в формулу, масса будет равна 218,5 грамм. Но это не точно)
Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений. HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
