K2SO4+Ba(OH)2= 2KOH+BaSO4(осадок)
1). 45г *0,25 = 11,25г - масса вещества в растворе сульфата калия
2). 36г *0,3 = 10,8г - масса вещества в растворе гидроксида бария
Задача по избытку и недостатку.
Прежде,чем составить пропорцию,нужно узнать, количество молей какого из веществ(сульфата или гидроксида бария) меньше.
Будем использовать формулу: n= m/M, где М - молярная масса вещества,которая численно равна относительной молекулярной массе. Итак, M(K2SO4) = 174 г/моль; M(Ba(OH)2= 171 г/моль. Теперь найдём кол-во молей каждого из веществ: n(K2SO4) = 11,25/174=0,065 моль;n(Ba(OH)2 = 10,8/ 171=0,063 моль. Кол-во молей меньше у гидроксида. Составляем пропорцию:10,8/171= x/233, x=14,72 г. Надеюсь, всё правильно.
O
//
CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C + H2O
\
O - C2H5
Определяем количество вещества этанола
n(C2H5OH) = m/M = 23г/ 46г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции n (эфира) = n(спирта) = 0,5 моль
Вычисляем массу образовавшегося эфира
m(эфира) = n x M = 0,5 моль х 88г/моль = 44 г
1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:
4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:
m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г
5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:
m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г
ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия
K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH
45г-100%
х-25%
х=11,25-m(K2SO4)
v(K2SO4)=11,25/174=0,065моль-избыток
36-100%
y-30%
y=10,8-m(Ba(OH)2)
v(Ba(OH)2)=10,8/171=0,06моль
v(BaSO4)=0,06моль
m(BASO4)=0,06*233=13,98 г