CaO + H2O = Ca(OH)2 Найдём чистую массу CaO: 7*0.8=5,6 г Ищем n(CaO)=5,6/56=0,1 моль n(CaOH2) по уравнению = 0,1 моль m вещества (CaOH2)=0.1 * 74 = 7.4 г m раствора (CaOH2)=7,4+100=107,4 г Массовая доля Ca(OH)2 в растворе = 7,4*100 / 107,4 = 6,89%
2KMnO4+8HCl=2KCl+2MnO2+3Cl2+4H2O 2Fe+3Cl2=2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Определим массу гидроксида железа при 100% выходе m=19,26x100/90=21,4г а количество вещества гидроксида железа n=21,4/(56+3+48)=0,2 моль, тогда согласно уравнения столько же образуется хлорида железа n(FeCl3)=0,2 моль и с железом прореагирует в 1,5 раза больше хлора , т.е. 0,3 моль, a KMnO4 для проведения первой реакции понадобится в 1,5 раза меньше согласно уравнению реакции, т.е. n(KMnO4)=0,2моль или в граммах m(KMnO4)=0,2x(39+55+64)=31,6 грамма , но у нас в перманганате есть примеси 5%, т.е. 31,6 составляют 95% m(KMnO4)=31,6x100/95=33,26 грамма
