Галогены-солерождающие, фтор-светло-желтый цвет газ, хлор-желто-зеленый газ,бром-буровато-коричневый,жидкий, йод-черно-серый(при температуре фиолетовый), твердый. все галогены окислители, степенб окисления минус 1,окислительно-восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз, химическая активность снизу вверх(самый активный фтор), радиус атома увеличивается сверху вниз, коваленто полярная связь, кристаллическая решетка, молекулярная формула. хим. св-ва галогенов взаимодействие с металлами 2K+Cl2=2KCl 2Al+3Br2=2AlBr3 взаимодействие с водородом H2+J2=2HJ(газ) H2+Cl2=2HCl(газ) взаимодействие с водой 2Cl2+2H2O=4HCl+O2 2F2+2H20=4HF+O2 взаимодействие с солями(нужно учитывать активность галогенов) например, пойдет реакция: Сl2+2NaBr=Br2+2NaCl (так как хлор активней брома, галоген должен вытеснить Br) а не пойдет: Br2+NaCl( так как хлор активней брома) а применение не знаю
