Объяснение:
Сначала напишем реакцию горения:
4CH3-NH-CH3 +15O2 = 8CO2 +14H2O + 2N2
Теперь рассчитаем моли диметиламина:
n(CH3-NH-CH3)=V/Vm=2/22,4=0,09
Теперь найдём в каком соотношении находятся в-ва в реакции. По уравнению реакции видно, что молей CO2 в раза больше, чем молей диметиламина, молей азота в 2 раза меньше, а молей воды 3,5 раз больше. Вычислим их моли:
n(CO2)=0,09*2=0,18
n(H2O)=0,09*3,5=0,315
n(N)=0,045
Теперь вычислим их объёмы:
V(CO2)=0,18*22,4=4,032 л
V(N)=0,045*22,4=1,008 л
А касательно вашего вопроса, воды получается 5,57 мл, так как мы найдём массу воды, которая равна: 0,315*18=5,67 грамм. Плотность воды при нормальных условиях равна 1г/мл, соответственно объём будет таким же как и масса
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(+2) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H(+) = Ba(+2) + CO2 + H2O
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + PO4(-3) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) = 3H2O
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3 + 2H(+) + SO4(-2) = 2NH4(+) + SO4(-2)
2NH3 + 2H(+) = 2NH4(+)