1.добути цинкгідроксиду реакцією обміну між zncl та naoh. 2.розділити осад на дві частини, та випробувати його надлишком hcl та naoh.записати можливі рівняння реакції, вказати умови та ознаки. 3.здійснити перетворення, назвати продукти ть!
В зависимости от температур меняется и химическая активность хрома.Так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.С увеличением температуры от 600 0 C, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.Реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению.Это явление получило название – пассивирование.Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах:2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCr + 6HNO3(конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OДальше, уже при 1200 0 C пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро.При 2000 0 C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3.В сильных разбавленных кислотах - HCl и H2SO4, хром имеет свойство растворяться.В отсутствии воздуха при этом образуются соли Cr2+, а на воздухе - соли Cr3+:Cr + 2HCl = CrCl2+ H24Cr + 12HCl +3O2 = 4CrCl3 + 6H2OБлагодаря защитной пленке, хром не растворим кислотах в H3PO4, HClO4.Приведем основные химические реакции чистого хрома:1.При температурах 0…600 0 С:- реакция со фтором 2Cr + 3F 2 = 2CrF3
1. ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
2. Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Особых условий не надо, видимый признак - растворение осадка
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
Условия: NaOH концентрированный раствор, признак - растворение осадка, значительное выделение тепла
3. 1. Хлорид цинка и вода
2. гидроксоцинкат натрия