Решение задачи Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на цинк (Zn): 3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2 Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г 3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2 2*65г 3*2г При растворении 130г Zn выделится 6г Zn При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn Откуда Х=30,2г Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
Реакция между веществами, находящимися в твердом состоянии, протекает на поверхности их контакта, а у твердых веществ она мала и диффузия не велика. Скорость реакции здесь увеличивается при перетирании смеси веществ. В растворах соли диссоциированы на ионы и реакция происходит мгновенно, так как однонаправленно действуют факторы, облегчающие контакт за счет увеличения числа реагирующих ионов, их перемещения вследствие броуновского движения и электростатического притяжения разнозарядных ионов. Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃ Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓ золотисто-желтый мелкокристаллический осадок Эта реакция - качественная на определение ионов свинца.
1. Реагируют с металлами ( если металл, который входит в состав соли стоит в ряду напряжений правее, чем металл, который реагирует с солью)
Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2
2. Разлагаются при нагревании
CaCO3=CaO+CO2
3. Реакция с щелочами ( сели выпадает осадок)
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (осадок)
4. С кислотами ( если выделяется газ или образуется осадок)
BaCl2+H2SO4=BaSO4 (осадок) +2HCl
5. Реагируют с солями ( если выпадает осадок)
AgNO3+KCl=AgCl (осадок) + KNO3