Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 2 8 2 окисления в соединениях +2 Высший оксид - MgO Гидроксид - Mg(OH)2 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.
Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 2 8 2 окисления в соединениях +2 Высший оксид - MgO Гидроксид - Mg(OH)2 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.
1) Вычислим M(Cx Hy ): M = m/n; n =V/Vm .
Тогда М = m Vm /V;
p =m/V;
М = 1,97 (г/л)
22,4 (л/моль) = 44 г/моль
.2) Пусть n(Cx Hy ) = 1 моль, тогда
m(Cx H y) = M n =44 (г/моль) 1 (моль) = 44г.
3) Вычислим m (C), если m(C H ) = 44г:
M(C) = 44(г) 0,82 = 36г
4) Вычислим n(C), если m(C) = 36г.n(C) = 36 (г) /12 (г/моль) = 3 моль.
5) Вычислим m(H): M(H) = 44 (г) – 36 (г) = 8г.
6) Вычислим n(H), если m(H) = 8г :n(H) = 8(г)/1 (г/моль) = 8 моль.
7) Молекулярная формула - C3 H8 .