1)4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +N2O+5H2O;
4Mg+ 10H+ + 10NO3- =4Mg2+ +8NO3- + N2O+5H2O;
4Mg+ 10H+ + 2NO3- =4Mg2+ N2O+5H2O;
Электронный баланс:
Mg 0 – 2e - > Mg 2+ 4-2 восстановитель
N+5 +4 e -> N+ 2 -1окислитель
2)3Сu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O;
3Cu+ 8H+ + 8NO3- =3Cu2+ +6NO3- + 2NO+4H2O;
3Cu+ 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ 2NO+4H2O;
Электронный баланс:
Cu 0 – 2e - > Cu 2+ 3 восстановитель
N+5 +3 e -> N+2 2 окислитель
3)4Zn + 10HNO3= 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
4Zn+ 10H+ + 10NO3- =4Zn2+ + 8NO3- + N2O↑+5H2O;
4Zn +10H+ + 2NO3- =4Zn2+ + N2O↑+5H2O;
Электронный баланс:
Zn 0 – 2e - > Zn 2+ 4 - 2 восстановитель
N+5 +4 e -> N+ 2 – 1 окислитель
Уравнения реакций:
2Cu(OH)2 + CH3-COH = CH3COOH + Cu2O + H2O
Вещество Х - СH3 -COH уксусный альдегид
Вещество Y - CH3COOH - уксусная кислота
t, H2SO4
СH3COOH + C2H5OH CH3 - COO - C2H5 + H2O
этилацетат
СH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + CO2 + H2O
n(этилацетата) = m/M = 15,3г/88г/моль = 0,17моль (избыток)
n(CO2) = V/Vm = 3,36л/22,4л/моль = 0,15моль (недостаток)
Расчет ведется по недостатку.
По уравнениям химических реакций:
n(CH3 - COH) = n(CO2) = 0,15моль
m(CH3 - COH ) = 0,15моль х 44г/моль = 6,6г
