всі пігменти в живопису є хімічними речовинами. у давні часи використовували цинкові білила для картин. згодом вони темніють, покриваючись сульфідом свинцю. щоб реставрувати картини, їх промивають перекисом водню, який окисляє сульфід до сульфату.
щоб отримати червоний свинцевий сурик, прожарюють свинцеві білила (власне він так і був відкритий).
хім. явища використовуються при виробництві скляних виробів, змішуючи пісок, соду і ін. компоненти з подальшим їх розплавленням.
використовуються хімічні явища і в фотографії, якщо враховувати, що це теж частина творчості
в каком из контактов: а) cu – ag; б) be – zn; в) mn – mg скорость коррозии больше? ответ подтвердите расчётами.
при контакте двух металлов с разными электродными потенциалами возникает гальваническая пара, а между металлами возникает разность потенциалов. чем больше разность потенциалов между металлами в результате образования гальванической пары, тем быстрее и разрушительнее протекает коррозия.
найдем разность электродных потенциалов трех гальванических пар.
φ1 = eo(ag(+)/ag) – eo(cu(2+)/cu) = 0,799 – 0,338 = 0,461 в
φ2 = eo(zn(2+)/zn) – eo(be(2+)/be) = – 0,762 – (– 1,847) = 1,085 b
φ3 = eo(mn(2+)/mn) – eo(mg(2+)/mg) = – 1,18 – (– 2,362) = 1,183 b
в последнем случае разность потенциалов наибольшая, следовательно, наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться у гальванической пары mn – mg, при этом корродировать будет магний mg как металл, имеющий меньший электродный потенциал.
в контакте с каким из указанных металлов sn является анодом: al, cr, ca?
eo(sn(2+)/sn) = − 0,140 b
eo(ca(2+)/ca) = − 2,87 в
ео (al(3+)/al) = − 1,70 в
eo(cr(2+)/cr) = − 0,852 в
в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
олово в сравнении с этими тремя металлами имеет наибольший электродный потенциал. значит, ни с одним из этих металлов в составе гальванического или коррозионного элемента олово не будет являться анодом.
составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары mg – fe в кислой среде.
при коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
me(0) – ne → me(n+)
2н (+) + 2е → н2↑(в кислой среде)
при коррозии в гальванической паре анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
железо в ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. следовательно, в гальванической паре mg – fe магний будет анодом, а железо – катодом.
eo(fe(2+)/fe) = − 0,441 в
eo(mg(2+)/mg) = – 2,362 b
eo(fe(2+)/fe) > eo(mg(2+)/mg)
следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
процессы окисления-восстановления на электродах.
анод mg(0) - 2е → mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
катод (+) 2н (+) + 2е → н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
mg(0) + 2н (+) → mg(2+) + н2↑
схема гальванической пары
а | mg | h(+) | fe | к (+)
MgO+2HNO3=H2O+Mg(NO3)2
nMgO=4/40.3=0.1моль
nHNO3=15/63=0.24моль
mMg(NO3)2=0.1*148=14.8г