1. S + O2 →SO2;
2. CaO + CO2 → CaCO3;
3. C2H4 + Br2 → C2H4Br2
4. C + O2 → CO2,
5. 2Mg + O2 → 2MgO
6. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
7. CaO + H2O → Ca(OH)2
8. Fe+S → FeS
9. H2+SO2→H2SO3
10. K2O+H2O→2KOH
11. Zn+S→ZnS
12. 2Na+Cl2→2NaCl
13. Li2O+H2O→2LiOH
14. SO3+H2O→H2SO4
15. Na2O + CO2→ Na2CO3
16. NH3 + CO2 + H2O→ NH4HCO3
17. 2Cu + O2→ 2CuO
18. HCl + NH3 → NH4Cl↓
19. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
20. PbO+SiO2→PbSiO3
21. 2Na+Cl2→2NaCl
22. H2 + Cl2 → 2HCl
23. Na2O + H2O → 2NaOH
24. 3KBrO4 + KBr → 4KBrO3
25. CH3NO2 + C7H6O → C8H9NO3
Объяснение:
азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.
