13.2 г
Объяснение:
w = 
, где x - масса вещества, y - масса раствора
Na2SO4·10H2O - глауберова соль.
В ней есть вода поэтому и ее нужно считать. Итак, у нас есть масса раствора и массовая доля, можем найти массу соли(как я понимаю не кристаллогидрата), она будет 0.03 * 200 = 6 г Na2SO4
Находим кол-во вещества(ню):
6 г / 142 = 0.04 моль
С формулы видим что кол-во воды = 10 количеств(ню) соли => кол-во воды = 0.4 моль.
Масса воды в кристаллогидрате = 0.4 * 18 = 7.2 г
m(Na2SO4*10H2O) = 7.2 + 6 = 13.2
Не знаю или правильно.
1)
Fe2O3 +3H2 =2Fe +3 H2O
cоотношения 1 : 3 : 2
найдем кол-во вещ-ва для (Fe) = 168г\56=3 значит (по уравнению) кол-во вещ-ва Fe2O3 в 2 раза меньше = 1,5 моль а кол -во вещ- ва водорода в 3 больше чем у Fe2O3 = 4.5моль
m(fe2o3) = 1,5 * (56*2 + 48) = 240 г
теперь найдем V(h2) = кол-во вещ-ва* Vm = 4.5 *22.4 = 100,8 л
2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
кол -во вещ- ва (CH4) = 5\22.4 = 0.22
соотношение CO2 u CH4 равны, значит кол -во вещ- ва(СО2) = кол -во вещ- ва(СН4)
найдем V(CO2) = 0,22*22.4 = 4.9 л
3) V(O2) = кол -во вещ- ва* Vm
кол -во вещ- ва(O2) = m\M= 80\32= 2.5
V(O2) = 2.5 * 22.4 = 56л
4) CuO + H2 = Cu + H2O
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
ответ:а) тк в уравнении 2 на 1 моль окслида меди выделится 2 моль меди, а в 1 на 1 моль оксида меди выделяется 1 моль меди
n(Na)=0,69 :23=0,03; n(Ca)=0,2 :40=0,005;
2Na+2HOH=2NaOH+H2
1 1
n(NaOH)=0,03;
NaOH=Na(+) + OH(-)
n(OH-)=0,03; m(OH-)=0,03*17=0,51;
Ca+2HOH=Ca(OH)2+H2
1 1
n(Ca(OH)2)=0,005;
Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
1 2
n(OH-) =0,005*2=0,01; m(OH-)=0,01*17=0,17;
0,51+0,17=0,68;
W(OH-)=0,68 : 340=0,002(0,2%).