Дано: m(CO2)=26,4 г m(H2O)=14,4 г Найти: Формулу предельного одноатомного спирта Решаем. 1. Изначально переведём граммы в моли: n(CO2)=26,4:44=0,6 моль n(H2O)=14,4:18=0,8 моль 2. Напишем формулу горения для предельных одноатомных спиртов: CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 > nCO2 + (n+1)H2O 3. Подставляем: CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 > 3CO2 + 4H2O (я учитывал, что 0,8-0.6=0.2моль => дополнительная одна молекула вещества будет давать 0.2 моль вещества) 4. И уравниваем цифрами: C3H8O + 4,5O2 > 3CO2 + 4H2O ответ: Формула спирта - С3H7OH или C3H8O, как удобней. :)
*В случае, если терзают сомнения, то делаем проверку: M(C3H8O)=36+8+16=50г/моль По уравнению реакции делаем: x г 26,4г C3H8O + > 3CO2 + 50г132г x=m(C3H8O)=(26,4*50):132=10г n=m:M => n(C3H8O)=10:50=0,2 моль. Получилось. Дальше просто: n(CO2)=(0,2*3):1=0,6моль n(H2O)=(0,2*4);1=0,8моль :)
Если мы принимаем, что порядки реакций в кинетических уравнениях соответствуют стехиометрическим коэффициентам (для сложных реакций это не выполняется, а у нас, похоже, это именно такой случай), то записав скорости прямой (v1) и обратной (v2) реакции через парциальные давления компонентов, получаем:
v1 = k1*p(NO)2*p(O2) v2 = k2*p(NO2)2
Увеличивая давление в 3 раза, мы увеличиваем парциальные давления реагентов тоже в 3 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции возрастет аж в 27 раз, а обратной - в 9. Только это все вряд ли соответствует действительности. Обратная реакция, сдается мне, на практике должна быть не более чем первого порядка (спонтанное разложение некого вещества без участия каких бы то ни было веществ), а прямая - вряд ли больше второго. Тебе надеюсь понятно, если нет в ЛС...
Х г 8%
Х=24г
2NaOH+Cu(NO3)2= Cu(OH)2+2NaNO3
80гNaOH98гCu(OH)2
24гNaOH Xг Cu(OH)2
X=29,4гCu(OH)2
ответ: 29,4г. масса осадка.
Вы еще раз проверте задачу.
какова масса остатка или осадка? Если осадка то вот так решается... Удачи.