M(C2H5OH) = 12*+6*1+16=46г/моль M(K) = 39 г/моль n(C2H5OH)= 35/46 = 0.76 моль n(K) = 4.5/39 = 0.12 моль - рассчёт ведём по калию, т.к. он взят в меньшем количестве и следовательно вступит в реакцию полностью. M(C2H5OK) = 12*2+5*1+16+39 = 84 г/моль Х/2*84 = 4,5/2*39 Х = 9,69 г - масса образовавшегося этилата калия У/2 = 4,5/2*39 У = 0,12 моль - количество вещества образовавшегося этилата калия
1.Дано: V(CO2)=44,8 л m(H2O)=36 г D he(CnH2n)=14 CnH2n-? Решение: Запишем уравнение реакции в общем виде: CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу. Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He) M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль. Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8. Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56) М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль. Вот и все) ответ С4Н8. 2.Дано: V(CnH2n)=5,6л V(CO2)=11,2л m(H2O)=9г D o2(CnH2n)=0,875 CnH2n-? Решение: Уравнение в общем виде: CnH2n=nCO2+nH2O M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль 28/12=2 С2Н4
1 - Уравнение нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO5 + 2H2O
2 - Рассчитаем количество вещества щелочи:
n = m/M = 20г/40г/моль = 0,5 моль
3 - По уравнению реакции:
n(H2SO4) = 1/2n(NaOH) = 0,25 моль
4 - m(H2SO4) = n*M = 0,25моль*98г/моль = 24,5 грамма