На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите дельта g 298 реакции протекающей по уравнению: с2н4(г)+со2(г)=2со2(г)+2н2о(ж) возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Свойство химических элементов и их соединений изменяются периодически. Неметаллические свойства с увеличением заряда ядра в периодах усиливаются, так как уменьшается радиус атомов; в группах они ослабевают из-за увеличения радиуса. Поэтому, чем выше и правее стоит элемент в таблице Менделеева, тем ярче он проявляет неметаллические свойства. Самый ярко выраженный неметалл, - фтор. Электроотрицательность - это атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. Это характерное свойство неметаллов, поэтому с увеличением заряда ядра в периодах электроотрицательность увеличивается, а в группах уменьшается.
1) Алюминий (с латинского - квасцы) 2а) номер 13 2б) 3 период 2в) 3 группа 2г) главная 3) Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 4а) Валентность по водороду 3 4б) Валентность по кислороду 6 5) Металл 6) Al2O3 - оксид алюминия, химические свойства - амфотерный оксид Al2O3+6HCl(конц)=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=H2O+2NaAlO2 (алюминат натрия) 7) Al(OH)3 - гидроксид алюминия, химические свойства - амфотерный гидроксид Al(OH)3+3HCl(разб)=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH(конц)=Na[Al(OH)4] тетрагидроксиалюминат натрия Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 8) Летучие соединения могут встречаться среди органических соединений алюминия. Вообще алюминию не свойственны летучие соединения.
∆rG0298=∆rН0298 - Т · ∆rS0298; где ∆rН0298 и ∆rS0298 - функции состояния, поэтому
∆rН0298 = (-393,51 + 0) – (-110,52 – 285,84) = +2,85 кДж,
∆rS0298 = (213,65 + 130,59) – (197,91 + 69,94) = +76,39 Дж/моль = 0,07639 кДж/К,
∆rG0298 = +2,85 – 298 · 0,07639 = -19,91 кДж.