Для решения этой задачи нам понадобится знать молярную массу бериллия (Be), карбоната бериллия (BeCO3), соляной кислоты (HCl) и молярную концентрацию соляной кислоты в 35%-ном растворе.
1. Найдем молярную массу бериллия (Be) на основе периодной системы элементов. Из таблицы периодических элементов можно узнать, что молярная масса бериллия составляет примерно 9 г/моль.
2. Найдем молярную массу карбоната бериллия (BeCO3). Карбонат бериллия состоит из одного атома бериллия (Be), одного атома углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Суммируя молярные массы этих атомов, получим молярную массу карбоната бериллия, которая составляет примерно 61 г/моль.
3. Найдем молярную массу соляной кислоты (HCl). Соляная кислота состоит из одного атома водорода (H) и одного атома хлора (Cl). Суммируя молярные массы этих атомов, получим молярную массу соляной кислоты, которая составляет примерно 36,5 г/моль.
4. Найдем количество соляной кислоты в 200 г 35%-ного раствора. Так как 35% раствора составляет 35 г на 100 г раствора, то количество соляной кислоты в 200 г раствора будет равно (35 г/100 г) * 200 г = 70 г.
5. Найдем количество молей соляной кислоты в 200 г раствора, разделив массу соляной кислоты на ее молярную массу: 70 г / 36,5 г/моль ≈ 1,92 моль.
6. Поскольку бериллий реагирует с соляной кислотой по уравнению: BeCO3 + 2HCl -> BeCl2 + CO2 + H2O, мы видим, что каждый моль карбоната бериллия реагирует с двумя молями соляной кислоты. Это значит, что 1,92 моль соляной кислоты будет реагировать с половиной этого количества карбоната бериллия.
7. Вычислим количество молей карбоната бериллия, используя эту информацию: 1,92 моль / 2 ≈ 0,96 моль.
8. Найдем массу газа (CO2), образующегося при реакции, умножив количество молей карбоната бериллия на его молярную массу: 0,96 моль * 44 г/моль ≈ 42 г.
Таким образом, масса газа (CO2), образующегося при взаимодействии карбоната бериллия с 200 г 35%-ного раствора соляной кислоты, составит примерно 42 г.
