1) Если в воду добавили NaOH, то рассматриваем воду как раствор этой щелочи, хоть и осень слабо концентрированный.
2) Закон эквивалентов:
Сщ * Vщ = Cк * Vк
Сщ и Cк - соответственно молярные массы эквивалентов щелочи и кислоты, моль-экв/л.
Vщ и Vк - объемы щёлочи и кислоты, потраченные на титрование.
Отсюда:
Сщ =(Cк * Vк) / Vщ = (0,1 * 5)/10 = 0,05 моль-экв/л
3) Понятие раствора с концентрацией 0,05 моль-экв/л означает, что в 1 литре этого раствора содержится 0,05 моль эквивалента NaOH, а так как масса 1 моля эквивалента NaOH равна 40 г/моль-экв, то в 1 литре раствора содержится:
0,05 * 40 = 2 г NaOH
4) Плотность раствора равна 1 г/мл, значит масса 1 л раствора равна 1000г. Составляем пропорцию:
1000 г раствора 2 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 0,2
Значит, концентрация раствора 0,2%, то есть не соответствует норме.
5) Уравнение реакции:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Объём аликвоты - 10 мл
Рабочий раствор - соляная кислота
Вид титрования - кислотно-основное
Индикатор - я бы взяла фенолфталеин
Титрование проводила бы до исчезновения розовой окраски раствора.
m(p-pa) =m(р.в.) + m(H₂O)
m(р.в.) = m(p-pa) - m(H₂O)