Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия(кристаллической соды-na2co3*10h2o), который необходимо добавить к 12%-му раствору карбоната массой 200 г, чтобы раствор стал 20%-м.
Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления
m(Na2CO3*10H2O)= "x"г, тогда W(Na2CO3)в кристал. =106 : 286=0,37;
m(Na2CO3)в кристал. =(0,37x)г;
m(Na2CO3)в р-ре = 200*0,12=24г;
m(Na2CO3)всего = (0,37x + 24)г; m(Na2CO3)р-ра = (200+x)г;
(0,37x+24) :( 200+x)=0,2
x=94;