Відповідь:
Дано:
m(раствора соды)=200г.
ω₁%(соды)=5%
+m₂(соды)=80г.
ω₂%(соды)-?
1. Определим массу соды в 200г. 5% раствора:
m₁(соды)=ω₁%(соды)×m(раствора соды)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим новую массу соды:
m(соды)=m₁(соды)+m₂(соды)=10г.+80г.=90г.
3. Определим новую массу раствора соды:
m₁(раствора соды)=m(раствора соды)+m₂(соды)=200г.+80г.=280г.
4. Определим новую массовую долю соды в растворе:
ω₂%(соды)=m(соды)÷m₁(раствора соды)×100%
ω₂%(соды)=90г.÷280г.×100%=32,14%
5. ответ: 32,14% массовая доля соды в растворе.
Пояснення:
Ну, начнем с того, что аналитическая реакция - это химическая реакция, при которой анализируемое вещество при взаимодействии с аналитическим реагентом образует продукт с заметными аналитическими признаками. Проще говоря, аналитические реакции –это реакции, которые сопровождаются выпадением или растворением осадка, изменением окраски анализируемого раствора, выделением газообразных веществ.
Примеры реакций:
реакции окрашивания пламени (Na+ – желтый; Sr2+ – красный; Ba2+ – зеленый; K+ – фиолетовый; Tl3+ – зеленый, In+– синий и др.);
Ва2+ + SО42- = ВаSО4↓ - Образование белого осадка
СО32- + 2Н3О+ = СО2↑ +3Н2О - Выделение пузырьков газа
Mn2+ + 2H2O2 = MnO2↓ + 2H2O - Образование темно-коричневого осадка
n(H₂) = n(C₂H₄), пусть прореагировала х молей водорода
2H₂ + C₂H₂ = C₂H₆
n(H₂)/2 = n(C₂H₂) или n(H₂) = 2n(C₂H₂) -- пусть с водородом прореагировало 2у молей водорода
V(смеси) = 2 л
V(H₂) = 2л- 0,56л = 1,44 л.
2:100*33,6 = 0,672 л. -- объём водорода, который прореагировал с ацетиленом и этиленом (присоединился)
n(H₂) = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль
тогда х + 2у = 0,03 моль
n(cмеси) = 0,56:22,4 л/моль = 0,025 моль
х+ у = 0,025 моль
х + 2у = 0,03 моль
х = 0,025-у
0,025 - у + 2у = 0,03
у = 0,005 моль -- количество молей ацетилeна С₂H₂
x = 0,025-0,005 = 0,02 моль этилена C₂H₄
V(C₂H₂) = 0,005моль *22,4л/моль = 0,112 л ацетилена
V(C₂H₄) = 0,02 моль *22,4 л/моль = 0,448 л этилена