При электролизе растворов niso4 и mgi2 на инертных электродах в последовательно соединенных электролизерах на одном из катодов выделился металл массой 3г. составьте схемы электролиза и рассчитайте массу(объем) вещества, полученного на другом катоде.
NiSO4⇒Ni(+2)+SO4(-2) на катоде К+ Ni(+2)+2e⇒Ni(0) на аноде А- 2H2O-4e⇒4H(+)+O2↑ MgI2⇒Mg(+2)+2l(-) на катоде 2H2O+2e⇒H2↑+2OH(-) на аноде 2I(-1)+2e⇒I2↑ на первом катоде никель, на втором водород(газ) 3 g x g Ni и Н2 59g 2 g x=3·2÷59=0.1 g (Н2) V(H2)=0.1·22.4=2.24 L (Н2)
Все реакции ионного обмена. 1. K2CO3 + 2HCl =2 KCl+ H2CO3(которая разложиться на СО2(газ) и H2O)! 2K+ + (CO3)-2 + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + CO2 + H2O. (Калий и хлор сократишь) 2. 2Na3PO4 + 3MnCl2 = 6NaCl + Mn3(PO4)2(это осадок) 6Na+ + 2(PO4)-3 + 3Mn+2 + 6Cl- = 6Na+ 6Cl- + Mn3(PO4)2(оксиды, газы не расписываешь никогда) тут сокращаешь хлор и натрий. Во всех остальных реакциях тоже самое. В 3ей осадок MgF2, в 4ой (скорее всего, просто я без таблицы) NiS, в 5ой ВНИМАНИЕ! Н2S - сернистый газ , в 6ой PbI2. Если будут вопросы - спрашивай)
на аноде А- 2H2O-4e⇒4H(+)+O2↑
MgI2⇒Mg(+2)+2l(-) на катоде 2H2O+2e⇒H2↑+2OH(-) на аноде 2I(-1)+2e⇒I2↑
на первом катоде никель, на втором водород(газ)
3 g x g
Ni и Н2
59g 2 g
x=3·2÷59=0.1 g (Н2)
V(H2)=0.1·22.4=2.24 L (Н2)