Дано: m(Cu+CuO) = 10 г m(H₂) = 0.06 г ω(Сu) - ? Решение. Для решения данной задачи необходимо знать химические свойства металлов и их оксидов, а также свойства водорода. В данном случае с водородом как восстановителем меди из его оксида будет взаимодействовать только лишь оксид меди (ІІ). Составляем уравнение реакции, находим массу меди в исходной смеси, а затем массовую долю меди в исходной смеси. 80 г2 г CuO + H₂ => Cu + H₂O х г 0,06 г х=m(CuO) = 2,4 г m(Cu) = 10 г - 2,4 г = 7,6 г ω(Сu) = 7,6/10 = 0,76 = 76% ответ: Массовая доля меди в исходной смеси составляет 76%.
Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
m(Cu+CuO) = 10 г
m(H₂) = 0.06 г
ω(Сu) - ?
Решение.
Для решения данной задачи необходимо знать химические свойства металлов и их оксидов, а также свойства водорода. В данном случае с водородом как восстановителем меди из его оксида будет взаимодействовать только лишь оксид меди (ІІ). Составляем уравнение реакции, находим массу меди в исходной смеси, а затем массовую долю меди в исходной смеси.
80 г2 г
CuO + H₂ => Cu + H₂O
х г 0,06 г
х=m(CuO) = 2,4 г
m(Cu) = 10 г - 2,4 г = 7,6 г
ω(Сu) = 7,6/10 = 0,76 = 76%
ответ: Массовая доля меди в исходной смеси составляет 76%.