Дано:
m (CaCO3) = 100 г
w% (примесей) = 25%
Найти:
m (CaO) - ?
CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:
100% - вся масса смеси,
25% - примеси,
тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.
m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г
2) Находим количество известняка:
n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,
то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,
тогда х = 0,75 моль.
4) Находим массу оксида кальция:
m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .
ответ: m (CaO) = 42 г .
Mg + 2H₂O →(кипячение) Mg(OH)₂ + H₂↑ - для получения щелочей(гидроксидов щелочных металлов) - необходимо провести реакцию щелочного металла и воды( реакция опасная, выделяется огромное кол-во тепла)
Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃ + H₂O - для получения соли, можно добавить к щелочи кислотный оксид(в данном случае на практике врят-ли пойдёт такая реакция, скорее пойдёт 2Mg(OH)₂ + CO₂ → (MgOH)₂CO₃ + H₂O, но в теории реакция выше пойдет).
MgCO₃ →(t°) MgO + CO₂↑ - под действием температуры протекает разложение соли на основный оксид и кислотный оксид.
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O - при реакции основных оксидов и кислот образуется соль и вода.
MgCl₂ + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + AgCl₂↓ - соли более сильных кислот, вытесняют соли более слабых кислот
Mn(+7) +5e =Mn(+2) |2| ок-ль,вос-е
2I(-) -2e=I₂ (0) |5| вос-ль,ок-е
б)2KClO₃=2KCl+3O₂
Cl(+5) +6e=Cl(-) |2| |1|-ок-ль,вос-е
O₃(-2) -2e=O₂(0) |6| сократим на 2 |3|-вос-ль,ок-е
в)4Mg+5H₂SO₄=4MgSO₄+H₂S+4H₂O
Mg(0) -2e=Mg(+2) |4|-вос-ль,ок-е
S(+6) +8e=S(-2) |1|-ок-ль,вос-е
г)3Сu+8HNO₃(разб.)=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
Cu(0) -2e=Cu(+2) |3|-ок-е,вос-ль
N(+5) -3e=N(+2) |2|-ок-ль,вос-е
д)K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O
2Cl(-) -2e=Cl₂(0)-|2|3вос-ль,ок-е
Cr(+6) +3e=Cr(+3)-|3|2ок-ль,вос-е
е)-