1. р.замещения. Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl. в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора: CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан) CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан) б) Нитрование CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан) а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода: 2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2 3. Реакции перегруппировки (изомеризация) н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан 4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O 5. Реакции разложения а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 t°С → C5H12 + C5H10 б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С и Н2: СH4 1000°С → C + 2H2 в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2) CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2
