Газообразную смесь этана и этена в объемном соотношении 1: 3 соответственно поглотили избытком раствора брома в ccl4. укажите массу вступившего в реакцию брома, если объем исходной смеси углеводородов был равен 4.48 дм3 (ну)
Для определения массы углеводов, полученных организмом девушки от съеденного кусочка слоеного торта, нужно воспользоваться данными из таблицы.
Из таблицы видно, что в 100 граммах слоеного торта содержится 37,0 г углеводов. Теперь нужно определить, сколько углеводов содержится в 120 граммах торта.
Для этого воспользуемся пропорцией:
(количество углеводов из 100 г) / (масса 100 г) = (количество углеводов из 120 г) / (масса 120 г)
Подставляем известные значения:
37,0 г / 100 г = x г / 120 г
Здесь х - искомое количество углеводов в 120 г торта.
Теперь решим пропорцию:
37,0 г / 100 г = x г / 120 г
37,0 * 120 г = 100 г * x г
4440 г = 100 г * x г
Теперь найдем значение x:
x г = 4440 г / 100 г
x г = 44,4 г
Таким образом, общая масса углеводов, содержащихся в 120 граммах слоеного торта, составляет 44,4 г. Ответ подтверждает расчет 44,0 г углеводов.
Добрый день! Давайте разберем эту задачу пошагово.
Шаг 1: Найдем количество вещества технического железного купороса FeSO4 * 7H2O.
Масса FeSO4 * 7H2O, указанная в задаче, равна 7,1506 г.
Молярная масса FeSO4 * 7H2O вычисляется следующим образом:
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса S = 32.07 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества технического железного купороса по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль).
Подставляем данные:
n = 7.1506 г / 278.02 г/моль = 0.0257 моль
Шаг 2: Найдем количество вещества КМnO4, затраченного на титрование.
Объем КМnO4, затраченного на титрование, равен 19.62 мл.
Концентрация раствора КМnO4 равна 0.0983 М (моль/л).
Также у нас дано, что эквивалентность КМnO4 по отношению к FeSO4 * 7H2O равна 1/5.
Количество вещества КМnO4 можно найти по формуле:
n(KMnO4) = C * V,
где n(KMnO4) - количество вещества КМnO4 (в молях), C - концентрация раствора КМnO4 (в моль/л), V - объем раствора КМnO4 (в литрах).
Подставляем данные:
n(KMnO4) = 0.0983 М * 0.01962 л = 0.001927 моль
Шаг 3: Вычислим количество вещества FeSO4 * 7H2O, соответствующее затраченному на титрование КМnO4.
Так как эквивалентность КМnO4 по отношению к FeSO4 * 7H2O равна 1/5, то количество вещества FeSO4 * 7H2O можно найти как 1/5 от количества вещества КМnO4:
n(FeSO4 * 7H2O) = (1/5) * n(KMnO4) = (1/5) * 0.001927 моль = 0.0003854 моль
Шаг 4: Найдем массу FeSO4 * 7H2O в навеске.
Массовую долю FeSO4 * 7H2O можно вычислить по формуле:
массовая доля = (масса FeSO4 * 7H2O в навеске / масса раствора) * 100%,
где масса раствора равна 200 г (так как объем колбы составляет 200 мл и плотность воды примерно равна 1 г/мл).
Подставляем данные:
масса FeSO4 * 7H2O в навеске = (0.0003854 моль * 278.02 г/моль) = 0.107 г
массовая доля = (0.107 г / 200 г) * 100% = 0.0535%
Таким образом, массовая доля FeSO4 * 7H2O в навеске составляет приблизительно 0.0535%.
