Объяснение:
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
1). Fe + 4HNO3 (р-р) = Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O;
Fe(0) -3е = Fe(+3) окисление, Fe - восстановитель ║1
N(+5)+ 3e = N(+2) восстановление HNO3 - окислитель ║
2). 4Ba +10HNO3 (разб) = 4Ba (NO3 )2+NH 4 NО3 + 3H 2 O;
Ва(0) - 2е = Ва(+2) окисление, Ва - восстановитель ║4
N(+5) +8e = N(-3) восстановление HNO3 - окислитель ║1
3). 5C + Ca3 (PO 4 )2 +3 SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.
C(0) - 2e = C(+2) окисление, C - восстановитель ║5
2P(+5) +10e = 2P0) восстановление PO4(-3) - окислитель ║1
Поскольку масса раствора в реакции не изменилась, значит, масса раствора нитрата серебра = массе выпавшего осадка.
Пусть масса осадка = 235 г (1 моль иодида серебра), тогда масса р-ра нитрата серебра тоже будет 235 г. Поскольку реагируют они в соотношении 1:1, значит, количество нитрата серебра будет тоже 1 моль (170 г)
w(нитрата серебра в р-ре) = 170/235*100 = 72,34%