Розчинність твердих речовин у тому самому розчиннику зі зміною температури може змінюватися у широких межах. При підвищенні температури розчинність більшості твердих речовин збільшується. Проте для деяких речовин вона може зменшуватися або не змінюватися. На основі кривих розчинності (тобто графічного виразу залежності розчинності речовини від температури) можна робити висновок про доцільність їх очистки від домішок так званим методом перекристалізації. Цей метод використовують у випадку, коли розчинність солі різко зростає з підвищенням температури (наприклад, KNO3).
Объяснение:
1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.
2. Под действием электрического тока положительные ионы двигаются к катоду, а отрицательные к аноду
3. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является взаимодействие электролита с молекулами воды.
4. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от степени диссоциации.
X=Mр-ра2
m2=0,45x
m3=42+0,45x
M3=350+x
W3=m3/M3
20/100=42+0,45x/350+x
0,2(350+x)=42+0,45 x
70+0,2x=42+0,45x
32=0,25x
X=128 г-масса 45%раствора ,которую нало добавить