Question

Ккарбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16% раствора азотной кислоты (плотность которой=1,09 г/мл) . какой объём 10% раствора соляной кислоты (плотность которой 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси?

Answer 1

Cac2+2hno3=ca(no3)2+c2h2 ncac2=9,6/64=0,15моль mhno3=36,1*16/100 =5,776 г nhno3=~5,8/63=0,09 1cac2: 2hno3=1: 2 ncac2=1/2nhno3=0,09/2=0,045 моль оставшее количество сас2=0,15-0,045=0,105мол сас2+2н2о=са(он)2+с2н2 ncaoh)2=ncac2=0,105 ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o по 3 уравнению: nhcl=2ca(oh)2=2*0,105=0,21 mhcl=0,21*mr=0,21*36,5=7,665 мр-раhcl=7,665/0,1=76,65г vhcl=76,65/p=76,65/1,05=73 мл соляной кислоты для нейтрализации

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые основные концепции химии. Давайте разберемся пошагово:

1. Найдем мольные массы веществ:

- Карбид кальция (CaC2) имеет молярную массу 64 г/моль.
- Азотная кислота (HNO3) имеет молярную массу 63 г/моль.
- Соляная кислота (HCl) имеет молярную массу 36,5 г/моль.

2. Найдем количество вещества:

Количество вещества рассчитывается по формуле: количество вещества (в молях) = масса (в г) / молярная масса (в г/моль).

- Масса карбида кальция: 9,6 г
Количество вещества карбида кальция = 9,6 г / 64 г/моль = 0,15 моль.

- Масса азотной кислоты: 36,1 мл х 1,09 г/мл = 39,349 г
Количество вещества азотной кислоты = 39,349 г / 63 г/моль = 0,624 моль.

3. Определим, какие реакции происходят:

Карбид кальция реагирует с азотной кислотой и образует углекислый газ (СО2), аммиак (NH3) и воду (H2O). Уравнение реакции:
CaC2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2NH3 + H2O.

Обратите внимание, что в уравнении реакции каждый моль карбида кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты.

4. Рассчитаем, сколько молей азотной кислоты было использовано для реакции:

Количество использованной азотной кислоты = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль.

5. Найдем объем 10% раствора соляной кислоты, который будет содержать необходимое количество молей кислоты для нейтрализации:

Объем раствора соляной кислоты (в мл) = количество использованной азотной кислоты (в моль) / концентрация соляной кислоты (в моль/л) * 1000.

Концентрация раствора соляной кислоты дана в виде процентов, но нам нужно привести ее к молярной концентрации, поэтому делим на 100.

Объем раствора соляной кислоты = 0,3 моль / (0,1 моль/л * 1,05 г/мл) * 1000 = 2857 мл (или 2,857 л).

Таким образом, для нейтрализации полученной реакционной смеси потребуется 2,857 л (или 2857 мл) 10% раствора соляной кислоты.