Нужно! умоляю! к 15,2г смеси муравьиной и уксусной кислот прибавили 50г раствора wnaoh=40%. после этого полученная смесь может прореагировать с 4,48дм3 со2 с образованием кислой соли. найдите массы кислот в исходной смеси.
HCOOH+NaOH->HCOONa+H2O CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O NaOH+CO2->NaHCO3 - реакция нам говорит о том, что щелочь находится в избытке; m(NaOH)=0,4*50=20 г n=m\M M(NaOH)=40 г\моль n(NaOH)=20\40=0,5 моль n(CO2)=4,48\22,4=0,2 моль n1(NaOH)=n(CO2)=0,2 моль n2(NaOH)=0,5-0,2=0,3 моль - химическое количество щелочи, вступившее в реакцию нейтрализации кислот; n(HCOOH)=x моль, а n(CH3COOH)=y моль Составим систему уравнений: x+y=0,3 46*x+60*y=15,2
x=0,3-y 46*(0,3-y)+60*y=15,2
x=0,3-y 13,8-46*y+60*y=15,2
x=0,3-y 14*y=1,4
y=1,4\14=0,1 моль x=0,3-0,1=0,2 моль m(HCOOH)=46*0,2=9,2 г m(CH3COOH)=60*0,1=6 г
Кислые соли это такие соли, в которых Металл неполностью заменил водород и соединение получается из металла, который заменил водород, оставшегося водорода и кислотного остатка.
Пример кислой соли: NaHSO4, CaHPO4
ответы: 1. средняя соль 2. оксид хрома 3. кислая соль 4. оксид ванадия 5. оксид азота 6. средняя соль (средняя, это когда металл полностью выталкивает H) 7. средняя соль 8. основная соль (соль, в которой есть группа OH) 9. гидроксид алюминия 10. синильная кислота 11. кислая соль 12. хлорноватистая кислота 13. кислая соль 14. основная соль 15. гидроксид хрома 16. оксид цинка 17. оксид германия
CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O
NaOH+CO2->NaHCO3 - реакция нам говорит о том, что щелочь находится в избытке;
m(NaOH)=0,4*50=20 г
n=m\M
M(NaOH)=40 г\моль
n(NaOH)=20\40=0,5 моль
n(CO2)=4,48\22,4=0,2 моль
n1(NaOH)=n(CO2)=0,2 моль
n2(NaOH)=0,5-0,2=0,3 моль - химическое количество щелочи, вступившее в реакцию нейтрализации кислот;
n(HCOOH)=x моль, а n(CH3COOH)=y моль
Составим систему уравнений:
x+y=0,3
46*x+60*y=15,2
x=0,3-y
46*(0,3-y)+60*y=15,2
x=0,3-y
13,8-46*y+60*y=15,2
x=0,3-y
14*y=1,4
y=1,4\14=0,1 моль
x=0,3-0,1=0,2 моль
m(HCOOH)=46*0,2=9,2 г
m(CH3COOH)=60*0,1=6 г